Прості поради та рекомендації

Коефіцієнт Джоуля-Томсона ідеального газу дорівнює нулю. У реальних газах коефіцієнт Джоуля-Томсона відмінний від нуля і залежить від тиску і температури. Для η_JT > 0 температура зменшується, а для η_JT < 0, температура підвищується під час розширення.

«Перший закон Джоуля» (Джоулев нагрів), фізичний закон, що виражає зв’язок між виділеним теплом і струмом, що протікає через провідник. Другий закон Джоуля говорить про це внутрішня енергія ідеального газу не залежить від його об’єму та тиску, залежить лише від його температури.

Оскільки в ідеальному газі немає міжмолекулярних сил тяжіння, коефіцієнт Джоуля-Томсона для ідеального газу дорівнює нулю, оскільки ідеально не показуватиме ні нагрівання, ні охолодження під час J.T. ефект тому μ=δT/δP=0.

1 Ефект Джоуля-Томсона. Під час дроселювання газ зазнає зниження тиску і за певних умов його температура знижується. Це явище називається ефектом Джоуля-Томсона і супроводжується зміною температури газу.

нуль Коефіцієнт Джоуля–Томсона буде нуль у точці, яка називається точкою інверсії (T = 1/β) для всіх реальних газів. Розширення більшості реальних газів викликає охолодження, коли коефіцієнт Джоуля–Томсона додатний, а температура газу нижча за температуру інверсії.');})();(function(){window.jsl.dh('44_rZo-5GtT_ptQPoN3OiA4__37', '

ефект Джоуля-Томсона, зміна температури, яка супроводжує розширення газу без здійснення роботи або передачі тепла. При звичайних температурах і тисках усі реальні гази, крім водню та гелію, охолоджуються при такому розширенні; це явище часто використовується при зрідженні газів.