Що таке механізм внутрішньої реакції?
У внутрішньомолекулярних органічних реакціях два реакційних центри містяться в одній молекулі. Ця конфігурація підвищує ефективну концентрацію реагуючих партнерів, що призводить до високої швидкості реакції. Багато внутрішньомолекулярних реакцій спостерігаються там, де не відбувається міжмолекулярна версія.
У деяких реакціях присутні два шляхи: один через внутрішньомолекулярну реакцію (реагують групи в одній молекулі), один через міжмолекулярну реакцію (реагують групи в різних молекулах).
Чотири основні класи реакції додавання, виключення, заміни та перестановки. У реакції приєднання кількість σ-зв'язків у молекулі субстрату збільшується, як правило, за рахунок одного або кількох π-зв'язків.
Проміжним продуктом реакції є хімічний вид, який утворюється на одному елементарному етапі та споживається на наступному етапі. Найповільніший етап у механізмі реакції відомий як етап визначення швидкості. Етап визначення швидкості обмежує загальну швидкість і, отже, визначає закон швидкості для загальної реакції.
Часто корисно розрізняти міжмолекулярні та внутрішньомолекулярні процеси. У міжмолекулярних реакціях зміни ковалентності відбуваються в двох окремих молекулах; у внутрішньомолекулярних реакціях беруть участь два або більше реакційних центрів в одній молекулі.
Префікс «інтер-» походить від латинської мови і означає «між» або «серед». Він вказує на взаємодію або зв'язок між двома або більше речами. З іншого боку, префікс «intra-» також походить з латини, але означає «всередині» або «всередині». Він позначає щось, що відбувається в одній сутності або групі.