Що таке реакція 2 порядку?
Реакції другого порядку можна визначити як хімічні реакції, в яких сума показників у відповідному законі швидкості хімічної реакції дорівнює двом. Швидкість такої реакції можна записати як r = k[A]2або як r = k[A][B].
: хімічна реакція, в якій швидкість реакції пропорційна концентрації кожної з двох реагуючих молекул порівняти порядок реакції.
Найпростішим видом реакції другого порядку є такий, швидкість якого пропорційна квадрату концентрації одного реагенту. Зазвичай вони мають форму 2A → продукти. Другий вид реакції другого порядку має швидкість реакції, яка пропорційна добутку концентрацій двох реагентів.
Диференціальне рівняння другого порядку специфічний тип диференціального рівняння, яке складається з похідної функції другого порядку, і жодної іншої похідної функції вищого порядку в рівнянні немає. Він включає такі терміни, як y'', d2y/dx2, y''(x) тощо.
Рівняння для інтегрованого закону швидкості другого порядку набуває вигляду y = mx +b, де y = 1/A; m = k; x = t; і b = 1/Asub0.
Ключові висновки: порядок реакцій у хімії Швидкість реакції першого порядку залежить від концентрації одного з реагентів. Швидкість реакції другого порядку пропорційна квадрату концентрації реагенту або добутку концентрації двох реагентів.