Що таке закон Ауфбау в хімії?
Принцип Ауфбау диктує спосіб, яким електрони заповнюються на атомних орбіталях атома в його основному стані. У ньому стверджується, що електрони заповнюються на атомні орбіталі в порядку зростання рівня орбітальної енергії.
Процес Aufbau — це все утримуючи електрони при їх найменшій можливій енергії і є прямим результатом принципу виключення Паулі. Наслідком закону Кулона є те, що на енергію електрона впливають сили притягання та відштовхування. Чим ближче електрон до ядра, тим менша його енергія.
Простими словами, принцип Ауфбау означає заповнення орбіталей знизу вгору. Простіше кажучи, Правило Хунда вимагає одного розміщення перед створенням пари. Принцип виключення Паулі. Жодні два електрони в атомі не можуть мати ідентичний набір із чотирьох квантових чисел.
Принцип Ауфбау
| 1. | Електрони розміщені в найнижчій енергетично доступній підоболонці. |
|---|---|
| 2. | Орбіталь може містити не більше 2 електронів. |
| 3. | Якщо доступні дві або більше енергетично еквівалентних орбіталей (наприклад, p, d тощо), тоді електрони повинні бути розподілені до того, як вони об’єднаються в пари (правило Хунда). |
В атомній фізиці та квантовій хімії принцип Ауфбау (/ˈaʊfbaʊ/, від німецької: Aufbauprinzip, букв. «принцип нарощування»), також званий правилом Ауфбау, стверджує, що в основному стані атома або іона електрони спочатку заповнюють підоболонки з найменшою доступною енергією, а потім заповнюють підоболонки з вищою енергією.