Що відбувається, коли група 2 реагує з киснем?
Реакції з киснем. Елементи 2 групи горять у кисні з утворенням оксиду металу. Реакція між елементом групи 2 і киснем є окислювально-відновною, оскільки елементи групи 2 окислюються зі ступеня окислення 0 до +2, а кисень відновлюється зі стану 0 до -2. Усі оксиди металів 2 групи є білими твердими речовинами.
Реакційна здатність галогенів з киснем: Галогени та кисень вступають у реакцію, але багато з утворених сполук є нестабільними та живуть дуже недовго. Вони мають структуру від X2O до X2O7, де X означає галоген. Вони можуть з'єднуватися з кількома атомами кисню одночасно завдяки своїм розширеним октетам.
Реактивність збільшується вниз Група 2 у періодичній таблиці, тому що, коли ви спускаєтеся вниз по групі, атомний радіус збільшується. Це призводить до того, що зовнішні електрони знаходяться далі від ядра і, отже, менше притягуються до нього. Ці електрони легше втрачаються, що робить атом більш реактивним.
+2 Усі елементи групи 2 мають два електрони у своїх валентних оболонках, що надає їм ступінь окиснення +2. Охоплює елементи берилій (Be), магній (Mg), кальцій (Ca), стронцій (Sr) і барій (Ba).');})();(function(){window.jsl.dh('XRjtZoiNMZqYwbkP8ursqAs__31' ,'
Група в періодичній таблиці, яка буде реагувати з киснем, утворюючи ковалентні сполуки з формулою XO2, це Група 4А, часто відомий як група вуглецю. До цієї групи входять такі елементи, як вуглець (C), кремній (Si), германій (Ge), олово (Sn) і свинець (Pb).
Реакції з киснем. Елементи 2 групи горять у кисні з утворенням оксиду металу. Реакція між елементом групи 2 і киснем є окислювально-відновною, оскільки елементи групи 2 окислюються зі ступеня окислення 0 до +2, а кисень відновлюється зі стану 0 до -2. Усі оксиди металів 2 групи є білими твердими речовинами.