Яка електронна конфігурація Ge2+?

2024 admin 0 Comments

Re: Конфігурація електрона в основному стані (Підручник: 24.3 #d) Основним станом Ge є Ge:[Ar]3d10 4s2 4p2, тому для Ge2+ це буде Ge2+:[Ar]3d10 4s2, оскільки два електрони

два електрони

В атомній фізиці двоелектронний атом або гелієподібний іон є квантово-механічна система, що складається з одного ядра із зарядом Ze і лише двох електронів. Це перший випадок багатоелектронних систем, де принцип виключення Паулі відіграє центральну роль. Це приклад задачі трьох тіл.

https://en.wikipedia.org › wiki › Двоелектронний_атом

видаляються. Електрони повинні бути видалені з найвищої енергетичної оболонки, тому вони видаляються з 4p-орбіталей.

Атомний номер Германію 32. Отже, електронна конфігурація така [Ар] 3d10 4s2 4p2 в основному стані. Ge може показувати ступінь окислення від -4 до +4, тоді як +2 і +4 є найпоширенішими. Отже, стан Ge+2 має бути [Ar] 3d10 4s2 4p0.

2 На прикладі скандію: Sc3+ має конфігурацію 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d0, 4s. Sc2+ є 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d1, 4s.

Відповідь: Pb має електронну конфігурацію [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2. Тоді Pb2+ матиме електронну конфігурацію [Xe]6s2 4f14 5d10 оскільки Pb2+ означає, що він втратив два електрони.

Електронна конфігурація германію в основному стані така 1 с 2 2 с 2 2 р 6 3 с 2 3 р 6 3 д 10 4 с 2 4 р 2 .

Основним станом для Ge є Ge:[Ar]3d10 4s2 4p2, тому для Ge2+ це буде Ge2+:[Ar]3d10 4s2, оскільки два електрони видаляються. Електрони повинні бути видалені з найвищої енергетичної оболонки, тому вони видаляються з 4p-орбіталей.