Яка різниця між диполем і полярністю?
Будь-який зв’язок між атомами двох різних атомів є полярним. Це полярність зв’язку. Оскільки електронегативність двох атомів різна, отже, зв’язок матиме диполярну природу (нагромадження позитивного та негативного зарядів на протилежних кінцях). Дипольний момент є мірою цієї полярності.27 серпня 2015 р
Коли молекула не має дипольного моменту, вона буде неполярною. Молекула з дипольним моментом буде полярною.
Двоатомна молекула, яка складається з полярного ковалентного зв’язку, наприклад HF, є полярною молекулою. Дві електрично заряджені області на обох кінцях молекули називаються полюсами, подібно до магніту, який має північний і південний полюси. Молекула з двома полюсами називається диполем (див. малюнок нижче).
Полярні молекули демонструють велику різницю в електричному заряді (позитивний кінець і негативний кінець), інакше відомий як дипольний момент. Наприклад, аміак (NHsub3) є полярною молекулою. Як бачите, аміак складається з одного атома азоту, ковалентно зв’язаного з трьома атомами водню.
Полярний ковалентний зв'язок набагато міцніший за міцність диполь-дипольної взаємодії. Перше називається внутрішньомолекулярним притяганням, а друге — міжмолекулярним. Отже, тепер ми можемо визначити дві сили: Внутрішньомолекулярні сили — це сили, які утримують атоми разом у молекулі.
Полярність є коли сутність містить два різних і протилежних полюси, які можуть або притягувати, або відштовхувати один одного. Цей термін широко використовується в електриці, магнетизмі, хімії та електронній передачі сигналів для опису потоку електронів.