Який порядок іонізації періоду 2?
Елементи другого періоду – Li, B, Be, C, N, O, F і Ne. Ефективний заряд ядра збільшується в періоді, але зовнішня оболонка залишається незмінною в другому періоді. Отже, розмір зменшується при русі зліва направо. А отже, перша енергія іонізації зростає в порядку – Li< B< Be< C< N<O< F< Ne.2 травня 2024 р
Серед елементів другого періоду фактичні ентальпії іонізації знаходяться в порядку Li<B<Be<C<O<N<F<Ne.
Загальною тенденцією є енергія іонізації збільшення протягом періоду. Весь період 2 зовнішні електрони знаходяться на 2-рівневих орбіталях – 2s або 2p. Усі вони розташовані на однаковій відстані від ядра й екрановані тими самими електронами 1s2.
Неон (Ne) знаходиться в крайньому правому боці в періоді 2 і, отже, він має максимальну енергію іонізації в другому періоді.
Правильний порядок другого потенціалу іонізації вуглецю, азоту, кисню та фтору такий: O>F>N>C.
Енергія іонізації елементів зростає зліва направо за рахунок збільшення заряду ядра. Це призводить до сильнішого притягання між електронами та ядром, що означає, що більше енергії буде потрібно для їх видалення. Таким чином, елемент з найменшою енергією іонізації в періоді 2 є Літій.