Який зв'язок між Delta H і EA?
Потім, для одномолекулярної, одностадійної реакції, наближені співвідношення Ea = ΔH‡ + RT і A = (kБТ/год) exp(1 + ΔS‡/R) утримувати. Однак зауважте, що у власне теорії Арреніуса A не залежить від температури, тоді як тут існує лінійна залежність від T.
ΔH=ΔE+P ΔV Пам’ятайте, що з першого закону термодинаміки ΔE=q+w, w=−PΔV, qp=ΔH;ΔH=ΔE+PΔV.
Для ендотермічної реакції, де ΔH являє собою ентальпію реакції в кДж/моль, мінімальне значення енергії активації буде: Q. Для ендотермічної реакції енергія активації дорівнює Ea, а ентальпія реакції дорівнює ΔH (обидва в кДж/моль).
Re: Delta H нуль проти Ea Вони не можуть замінити один одного через різні концептуальні значення. Сподіваюся, це допоможе!
Співвідношення між ΔH і ΔE. Для реакцій, які призводять до чистого виробництва газу, Δn > 0, отже ΔE < ΔH. І навпаки, ендотермічні реакції (ΔH > 0), які призводять до чистого споживання газу, мають Δn < 0 і ΔE > ΔH. Співвідношення між ΔH і ΔE для систем, що містять гази, проілюстровано в прикладі 4.
Хоча Delta H і Ea є значеннями енергії, вони не однакові. Ea – це енергія, яку реагенти вимагають для досягнення перехідного стану, а Delta H – це різниця в енергії між продуктами та реагентами..