Що таке газовий закон для повітря?
Закон Бойля У ньому зазначено, що за постійної температури тиск обернено пропорційний об’єму: P alpha 1/V або P·V = k, де k є константою та залежить від температури.28 серпня 2023 р.
По суті, комбінований газовий закон поєднує три окремі газові закони: Закон Бойля, закон Чарльза і закон Гей-Люссака. Це рівняння говорить нам, що коли тиск газу зростає, його температура також зростає. Справедливо і протилежне: коли ви зменшуєте тиск газу, температура також зменшується.
одиниці: R = 8,314 Дж/моль·К. Це означає, що для повітря можна використовувати значення R = 287 Дж/кг·К. Якщо ви використовуєте це значення R, то технічно формулу слід записати як pV = mRT, де m представляє масу повітря в кг (і ми уникаємо необхідності робити будь-які обчислення з молями).
Закон Бойля заснований на дослідах з повітрям, яку він вважав рідиною частинок у спокої між маленькими невидимими джерелами. Можливо, Бойл почав експериментувати з газами через інтерес до повітря як важливого елементу життя; наприклад, він опублікував роботи про вирощування рослин без повітря.
Отже, щоб визначити масу m (у кг) у n молях повітря, помножте n на 0,0289. тобто m=0,0289∗n або n=m0,0289.
Закон ідеального газу дає нам співвідношення цих вимірювань як PV = nRT, де P дорівнює тиску; V дорівнює об'єму; n дорівнює кількості частинок; R дорівнює попередньо отриманій константі (8,3145 джоулів на моляр кельвіна); і T дорівнює температурі.