Яка різниця між ∆g і ∆g?
Дельта G сама по собі означає зміну вільної енергії Гіббса за певних умов, тоді як дельта G° відноситься до стандартної вільної енергії Гіббса за стандартних умов.3 червня 2023 р
ΔG° — зміна вільної енергії для процесу, що відбувається з реагентами та продуктами, присутніми за стандартних умов. ΔG — зміна вільної енергії для процесу, що відбувається з реагентами та продуктами, присутніми за нестандартних умов.
Дельта G дорівнює нулю, коли константа рівноваги реакції дорівнює 1, а дельта G дорівнює нулю, коли система перебуває в рівновазі.
зміна вільної енергії ∆G є зміна вільної енергії. Keq — константа рівноваги (пам’ятайте, Keq = [продукти]/[реагенти] ∆H — це зміна ентальпії від реагентів до продуктів. ∆S — це зміна ентропії (безпорядку) від реагентів до продуктів. R — газова стала (завжди позитивний)');})();(функція(){window.jsl.dh('3eXsZsupGYyowPAPh4WWkQs__35','
Значення ΔG можуть бути позитивними або негативними, причому негативний ΔG вказує на спонтанну реакцію, а позитивний ΔG вказує на неспонтанну реакцію. ΔG° (Delta G нуль). зміна вільної енергії Гіббса реакції за стандартних умов.
Дельта G сама по собі означає зміну вільної енергії Гіббса за певних умов, тоді як дельта G° відноситься до стандартної вільної енергії Гіббса за стандартних умов.