Яке визначення кислотної основи та буфера?
Основний розчин матиме pH вище 7,0, тоді як кислий розчин матиме pH нижче 7,0. Буфери – це розчини, які містять слабку кислоту та її сполучену основу; як такі, вони можуть поглинати надлишок H+ іони або ОН– іонів, таким чином підтримуючи загальний стабільний pH у розчині. 24 грудня 2022 р.
Кислота – це будь-яка водневмісна речовина, яка здатна віддавати протон (іон водню) іншій речовині. Основа – це молекула або іон, здатний приймати іон водню від кислоти. Кислі речовини зазвичай визначають за кислим смаком.
Кислий буфер розчин слабкої кислоти і солі. Кислота і сіль повинні мати однаковий аніон; наприклад, якщо використовувана кислота є етановою кислотою, то етаноатну сіль, таку як етаноат натрію, необхідно включити до буфера.
Відмінності: Основна відмінність між кислими буферними розчинами та основними буферними розчинами полягає в рН, при якому вони працюють. Кислі буферні розчини мають pH менше 7, тоді як основні буферні розчини мають pH більше 7.
Резюме кислот, основ і буферів –У воді кислота може віддавати протон з утворенням водного Н+ і сполученої основи; основа може приймати протон з води з утворенням OH– і сполученої кислоти. – Буферний розчин містить як слабку кислоту (HA), так і її кон’югату (A-).
в хімії, речовина, здатна сприймати іони водню у воді та нейтралізувати кислоту. Бази відчувають себе мильними або слизькими на шкірі, і вони можуть зробити певні барвники синіми. Прикладом основи є гідроксид натрію. Основність вимірюється за шкалою, яка називається шкалою pH.